Existen diferentes m\u00e9todos de clasificaci\u00f3n para la corrosi\u00f3n de metales, que a grandes rasgos son los siguientes.<\/p>\n
1. Clasificaci\u00f3n seg\u00fan el principio de corrosi\u00f3n.<\/p>\n
(1) Corrosi\u00f3n qu\u00edmica La corrosi\u00f3n causada por la interacci\u00f3n qu\u00edmica entre la superficie del metal y el medio ambiente se llama corrosi\u00f3n qu\u00edmica. Su caracter\u00edstica es que no se genera corriente de corrosi\u00f3n durante la acci\u00f3n qu\u00edmica. La corrosi\u00f3n de metales en medios gaseosos secos y medios l\u00edquidos no conductores (como el alcohol y el petr\u00f3leo) es corrosi\u00f3n qu\u00edmica.<\/p>\n
(2) Corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica La corrosi\u00f3n del metal en el medio l\u00edquido conductor debido a la acci\u00f3n electroqu\u00edmica se llama corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica y se genera una corriente de corrosi\u00f3n durante el proceso de corrosi\u00f3n. La corrosi\u00f3n atmosf\u00e9rica, la corrosi\u00f3n del agua de mar, la corrosi\u00f3n del suelo, etc. pertenecen a la corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica. Por ejemplo, en la corrosi\u00f3n del acero al carbono en el electrolito, el potencial de Fe3C es m\u00e1s positivo y el potencial de Fe es m\u00e1s negativo, formar\u00e1n una microbater\u00eda de corrosi\u00f3n, Fe3C es un microc\u00e1todo para precipitar gas hidr\u00f3geno y Fe es un micro\u00e1nodo para ser corro\u00eddo. en iones de hierro. Por ejemplo, una bater\u00eda formada combinando dos o m\u00e1s metales con diferentes potenciales en contacto con una soluci\u00f3n electrol\u00edtica se llama bater\u00eda grande. Un metal con un potencial m\u00e1s positivo (como el cobre) es un buen c\u00e1todo, y un metal con un potencial m\u00e1s negativo (como el hierro) es un \u00e1nodo y est\u00e1 corro\u00eddo.<\/p>\n
Cabe se\u00f1alar que a veces resulta dif\u00edcil distinguir claramente la corrosi\u00f3n qu\u00edmica de la corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica. Por ejemplo, la corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica generalmente ocurre en el vapor de hierro, pero se convierte en corrosi\u00f3n qu\u00edmica a alta temperatura y es dif\u00edcil distinguir claramente su l\u00edmite de temperatura.<\/p>\n
2. Clasificaci\u00f3n seg\u00fan la forma del da\u00f1o por corrosi\u00f3n.<\/p>\n
(1) Corrosi\u00f3n uniforme Cuando el metal se corroe, el efecto de la corrosi\u00f3n se distribuye uniformemente en toda la superficie del metal. El da\u00f1o causado por dicha corrosi\u00f3n es relativamente menos da\u00f1ino que la corrosi\u00f3n local.<\/p>\n
(2) Corrosi\u00f3n local Cuando el metal se corroe, el efecto de la corrosi\u00f3n se concentra en un \u00e1rea determinada, pero el resto del metal tiene poca corrosi\u00f3n. El da\u00f1o causado por este tipo de corrosi\u00f3n se corroe uniformemente. La corrosi\u00f3n local se puede dividir en diferentes tipos: corrosi\u00f3n galv\u00e1nica, corrosi\u00f3n por grietas, corrosi\u00f3n por picaduras, corrosi\u00f3n intergranular, corrosi\u00f3n selectiva, corrosi\u00f3n por desgaste y fatiga por corrosi\u00f3n.<\/p>\n
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